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浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilicsubstitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[10]
最为常见的硝化反应是苯的硝化：ph-h+ho-no 2 ——→ph-no 2 +h 2 o
氧化还原反应硝酸分子中氮元素为**价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[7]
硝酸有关电势图见下（标况e/v）[7]
hno 3 —0.798.9→ no 2 —1.08→ hno 2 —1.04→ no —1.582→ n 2 o —1.77→ n 2 —0.27→ nh 4 +
hno 3 —0.97→ no
hno 3 —1.25→ n 2 o
hno 3 —0.88→ n 2[8]
典型反应浓硝酸：
zn+4hno 3 ====zn(no 3 ) 2 +2no 2 ↑+2h 2 o
p+ 5hno 3 ====h 3 po 4 +5no 2 ↑+h 2 o
稀硝酸：
3zn+8hno 3 ====3zn(no 3 ) 2 +2no↑+4h 2 o
3p+5hno 3 +2h 2 o====3h 3 po 4 +5no↑
很稀硝酸：
4zn+10hno 3 ====4zn(no 3 ) 2 +n 2 o↑+5h 2 o
极稀硝酸：
4zn+10hno3====4zn(no3)2+nh4no3+3h2o[11]
ps：纯硝酸可以发生自偶电离：2hno 3 h 2 o+no 2 +no 3
6 毒理防范 编辑危险性与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m³）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入lc5049ppm/4小时。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。[2]
危险性类别：酸性腐蚀品、氧化剂、易制爆、强腐蚀(含量高于70%)/氧化剂(含量不超过70%)。[1]
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：吸入硝酸气雾产生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水肿。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以及窒息。眼和皮肤接触引起灼伤。慢性影响长期接触可引起牙齿酸蚀症。
环境危害：对环境有害。[1]
燃爆危险：助燃。与可燃物混合会发生爆炸。

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